摘要：19．A~K均为中学化学中常见物质.其转化关系如图所示.A为金属氧化物.D为红棕色粉末.K为白色胶状沉淀(图中部分反应条件及反应物或产物未注明).试填写下列空白: (1) 写出下列物质的化学式A .D , (2) C与D的混合物通常称 , (3) 写出下列化学方程式或离子方程式: A ®J , G+B ® H , (4) I的溶液通常显酸性.请用离子方程式解释原因 .
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A～K均为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示．A为金属氧化物，D为红棕色粉末，K为白色胶状沉淀（图中部分反应条件及反应物或产物未注明）．试填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式A ，D ；
（2）C与D的混合物通常称 ；
（3）写出下列化学方程式或离子方程式：
A→J （离子方程式） ；
G+B→H （化学方程式） ；
（4）I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因 ．
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（1）写出下列物质的化学式A
（2）C与D的混合物通常称
（3）写出下列化学方程式或离子方程式：
A→J （离子方程式）
G+B→H （化学方程式）
（4）I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因
（6分）已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：
（1）C是 ，H是 （填化学式）；
（2）A与B在高温下反应的化学方程式为 ；
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为 。
图甲中A-J均为中学化学中常见的物质，A、H是短周期元素组成的常见气体单质，B是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）．请回答以下问题：
（1）D的电子式是 ，G的结构式是 ；
（2）C的水溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）；
（3）写出J+I→F的离子方程式： ；
（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有
与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K= ；（忽略溶液体积变化）
（5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．
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（1）D的电子式是
（2）C的水溶液显
（3）写出J+I→F的离子方程式：
（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有
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（5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．
中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A
、D为金属单质，反应过程中
生成的水及其他部分产物已略去。
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