题目内容
A～K均为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示．A为金属氧化物，D为红棕色粉末，K为白色胶状沉淀（图中部分反应条件及反应物或产物未注明）．试填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式A ，D ；
（2）C与D的混合物通常称 ；
（3）写出下列化学方程式或离子方程式：
A→J （离子方程式） ；
G+B→H （化学方程式） ；
（4）I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因 ．
（1）写出下列物质的化学式A
（2）C与D的混合物通常称
（3）写出下列化学方程式或离子方程式：
A→J （离子方程式）
G+B→H （化学方程式）
（4）I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因
分析：分析转化关系，依据物质性质的特征和反应特征判断，A为金属氧化物，D为红棕色粉末，K为白色胶状沉淀，依据转化关系，A和酸、碱反应说明是两性氧化物，为Al2O3，I为AlCl3，J为NaAlO2，K为Al（OH）3；氧化铝熔融电解生成氧气和铝，分析可知B为O2，C为Al，D为Fe2O3，E为铝热反应生成的金属Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，依据推断物质回答问题．
解答：解：分析转化关系，依据物质性质的特征和反应特征判断，A为金属氧化物，D为红棕色粉末，K为白色胶状沉淀，依据转化关系，A和酸、碱反应说明是两性氧化物，为Al2O3，I为AlCl3，J为NaAlO2，K为Al（OH）3；氧化铝熔融电解生成氧气和铝，分析可知B为O2，C为Al，D为Fe2O3，E为铝热反应生成的金属Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3；
（1）A为氧化铝，化学式为：Al2O3，D为氧化铁，化学式为：Fe2O3，故答案为：Al2O3；Fe2O3；
（2）分析可知C为Al，D为Fe2O3，二者混合制成铝热剂，故答案为：铝热剂；
（3）A→J 是氧化铝和氢氧化钠溶液的反应，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，G+B→H 是氢氧化亚铁和氧气水发生的反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）I为氯化铝溶液，溶液中铝离子水解显酸性，溶液显酸性的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（1）A为氧化铝，化学式为：Al2O3，D为氧化铁，化学式为：Fe2O3，故答案为：Al2O3；Fe2O3；
（2）分析可知C为Al，D为Fe2O3，二者混合制成铝热剂，故答案为：铝热剂；
（3）A→J 是氧化铝和氢氧化钠溶液的反应，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，G+B→H 是氢氧化亚铁和氧气水发生的反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）I为氯化铝溶液，溶液中铝离子水解显酸性，溶液显酸性的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的分析判断，主要是铝及其化合物，铁及其化合物性质的分析应用，题目难度中等．
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