摘要：酸性溶液中只有H+.碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么? 解析:不对.因为任何水溶液中都存在水的电离平衡.故不管是酸性.碱性.还是中性溶液.H+和OH-都存在.它们作为矛盾的双方.既互相依存.又互相制约.共同决定了溶液的酸碱性.在酸性溶液中不是没有OH-.只是c(H+)＞c(OH-),在碱性溶液中也不是没有H+.而是c(OH-)＞c(H+),在中性溶液中c(OH-)=c(H+).
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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（ ）
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| A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 |
| B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中离子浓度可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-） | B、溶液中离子浓度一定满足：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） | C、向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | D、该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5） |