Question

某碱性溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．下列描述正确的是（　　）

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．加入一定量冰醋酸，c（CH₃COO^-）可能大于、等于或小于c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，溶液呈碱性；
B．醋酸过量，溶液呈酸性；
C．如NaOH过量较多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
D．根据溶液的酸碱性结合电荷守恒判断．

解答：解：A．醋酸为弱酸，等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；
B．醋酸为弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故B错误；
C．如NaOH过量较多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．溶液中存在c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），呈碱性，则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），呈中性，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正确．
故选AD．

点评：本题较难，考查学生利用溶液中的离子即离子的浓度关系来分析溶液中的溶质，然后利用电离和水解的知识来解答即可，D项是学生解答的难点，应学会利用电荷守恒来分析．