在纯水中存在如下平衡：2H₂O==H₃O⁺+OH^-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选）……（ ）

      A、NH₄Cl     B、KHSO₄     C、NaOH     D、HCl

在纯水中存在如下平衡：2H₂O<==>H₃O⁺+OH^-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选） （       ）

      A、NH₄Cl     B、KHSO₄     C、NaOH     D、HCl

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答下列问题。

(1)NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________________。

(2)常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝________，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－  ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO₄固体                               B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1]       D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“<”、“>”或“＝”)n。

(5)除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________（填序号）。

在一定温度下，固定体积的密闭容器中存在如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均为0.2mol·L^－1时，则平衡时H₂的浓度(mol·L^－1)是：

A．0.02        B．0.04      C．0.08          D．0.16