题目内容
在纯水中存在如下平衡：H20?H++0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是（ ）
分析：欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大pH减小，可加入能水解生成酸性的盐，以此解答该题．
解答：解：A．加入醋酸抑制水电离，故A错误；
B．碳酸钾能促进水电离，但溶液中c（H+）减小，pH增大，故B错误；
C．硫酸氢钾能电离出氢离子而抑制水电离，pH减小，故C错误；
D．硫酸铵是强酸弱碱盐能促进水电离，溶液呈酸性，c（H+）增大，故D正确；
故选D．
B．碳酸钾能促进水电离，但溶液中c（H+）减小，pH增大，故B错误；
C．硫酸氢钾能电离出氢离子而抑制水电离，pH减小，故C错误；
D．硫酸铵是强酸弱碱盐能促进水电离，溶液呈酸性，c（H+）增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意影响弱电解质电离的因素，从平衡移动的角度分析．
练习册系列答案
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