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在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( )
A．c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)
B．c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
C．c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)
D．c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)
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| B．c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-) |
| C．c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+) |
| D．c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+) |
在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是
- A.c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)
- B.c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
- C.c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)
- D.c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)．
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表示)．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)．
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，理由是________．
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为________．
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度达到0.01 mol·L－1以上，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥________mol·L－1
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)．
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最强的是________(用化学式表示)．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)．
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是________．
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为________．
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度达到0.01 mol·L－1以上，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥________mol·L－1