题目内容

在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是


  1. A.
    c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)
  2. B.
    c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
  3. C.
    c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)
  4. D.
    c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)
A
首先考虑盐的电离是主要的，其次是盐电离出的离子水解是微弱的，最后不要忘记水的电电离。
练习册系列答案
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如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用离子方程式表示）．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
B、D
B、D
．
A．水解反应为放热反应　　　　　　　B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 　　　　　D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L-1  CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO-水解平衡移动的方向为_
右
右
_；　加入NaOH固体，则CH3COO-水解平衡移动的方向为
左
左
（填“左”、“右”或“不移动”）
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．（填准确数值）
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）
＞
＞
醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
AD
AD
（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
⑤
⑤
（填编号），pH最大的是
③
③
（填编号）；
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
．
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
．
化合物A、B均是分子式为C8H8O3的无色液体，均难溶于水．从A、B开始，可发生图示的一系列反应（反应中的无机物已部分略去），E的苯环上的一元硝基化物只有两种，K可发生银镜反应．

（1）写出A和K的结构简式：A
K
HCOOCH3
HCOOCH3
；X与K互为同分异构体且也可发生银镜反应，则X所含官能团的为
．
（2）上图a-i的反应中，属于酯化反应的有
e、i
e、i
（填字母）
（3）写出反应a的化学方程式是
．
（4）已知CH3COONa+NaOH
CaO
高温
CH4↑+Na2CO3，请完成E→D的反应方程式
．
（5）实验室配制银氨溶液的主要操作是
在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，即配得银氨溶液
在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，即配得银氨溶液
写出K与银氨溶液反应的离子方程式为
HCOOCH3+2Ag（NH3）2++2OH-
△
CH3OH+CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3
HCOOCH3+2Ag（NH3）2++2OH-
△
CH3OH+CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3

（6）芒香族化合物W与A互为同分异构体且满足以下条件：①1molW能与含3molNaOH
的溶液恰好反应，②苯环上不直接连甲基，则符合上述条件的W的同分异构体有
10
10
种．
下列说法正确的是（　　）
A、100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D、25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=
 
mol/L．
（2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
 

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
 

③写出该溶液中的电荷守恒式子：
 

（3）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
 
，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
 
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
 
（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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