摘要：6．下列物质在空气中易被氧化的是 A.Fe(OH)2 B.Fe(OH)3 C.Fe2O3 D.Fe3O4
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（2012?大兴区一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂
a．H2O b.3mol?L-1 H2SO4 c．热的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是
（3）操作Ⅱ的名称是
（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是
（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+．
提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
检验方法：
（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体
相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH4）2SO4：132； FeSO4：152； H2O：18
（7）该流程图中的CuSO4可以发生多种化学反应，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是
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请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂
c
c
（填序号） a．H2O b.3mol?L-1 H2SO4 c．热的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是
形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率
形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率
，则固体B的成分为铁和铜
铁和铜
．（3）操作Ⅱ的名称是
过滤
过滤
，所用主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
．（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品
（结合化学用语和简要语言说明）．（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+．
提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
检验方法：
取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液，加入KSCN溶液无现象，加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子，不含铁离子
取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液，加入KSCN溶液无现象，加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子，不含铁离子
．（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体
39.2
39.2
g（精确到小数点后两位）．相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH4）2SO4：132； FeSO4：152； H2O：18
（7）该流程图中的CuSO4可以发生多种化学反应，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
| ||
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
．
| ||
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
| | 操作、现象 | 解释 |
| A | 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3+能与淀粉发生显色反应 |
| B | 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3 |
| C | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| D | 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3 |
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
| | 操作、现象 | 解释 |
| A | 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3+能与淀粉发生显色反应 |
| B | 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3 |
| C | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| D | 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3 |
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）
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| 操作、现象 | 解释 | |
| A | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3+能与淀粉发生显色反应 |
| B | 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3 |
| C | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| D | 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3 |
绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，??????????????????????????????? 。
（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；
c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判断此滴定实验达到终点的方法是??????????????? 。
②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度????????? （保留四位有效数字）。
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
???? Fe2+ +???? O2 + ???? ???????? = ???? Fe(OH)3↓+ ???? Fe3+?
【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。
【分析与结论】设计试管①的作用是?????????????? ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为??????? 。
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