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(1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是__________________________；若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照效果。简述原因____________________________________________________________。
(2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：
步骤一：组装好装置并______________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞。
步骤二：______________(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，______________(操作使反应停止)。同时将导管插入水中。稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列______________(填序号)等明显现象：b.溶液由蓝色变为无色；c.铜片表面产生气泡；d.红棕色气体变为无色。请解释产生现象a的原因___________________。
步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积
时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)。这样做的目的是______________和______________。
步骤四：反应完毕后，……
(3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是_____________________________。
查看习题详情和答案>>装置Ⅰ和装置Ⅱ、装置Ⅲ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图：
(1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是________；若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照效果．简述原因________．
(2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行．实验步骤如下：
步骤一：组装好装置并________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞．
步骤二：________(操作)使反应发生．当导管口有少量红棕色气体逸出时，________(操作使反应停止)．同时将导管插入水中．稍后能观察到：a．水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列________(填序号)等明显现象：b．溶液由蓝色变为无色；c．铜片表面产生气泡；d．红棕色气体变为无色．请解释产生现象a的原因________．
步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积
时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)．这样做的目的是________和________．
步骤四：反应完毕后，……
(3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是________．
某装置如图所示，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．该装置为电解池
B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作
C．该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑
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（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。
（2）取待测液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为 。
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定 查看习题详情和答案>>