摘要：, ②在氢氧化钠溶液中加入少量的氯化铝溶液.可观察到 现象: , 写出①的化学方程式: ,写出②的离子方程式 .17．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光.保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解.产生Cl原子.Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为: 在上述臭氧变成氧气的反应过程中.Cl的作用是: ,写出上述 反应的总反应方程式为:
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氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用
A．Cu B．Cl2 C．NH3?H2O D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=
（用含a、b的代数式表示）．
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已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 5.4 | 8.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.9 | 9.6 |
B
B
（填字母）．A．Cu B．Cl2 C．NH3?H2O D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是
3.7～5.4
3.7～5.4
．由溶液C获得CuCl2?xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2?xH2O晶体溶解损失
防止CuCl2?xH2O晶体溶解损失
．（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是
CuCl2?xH2O晶体加热时会发生水解
CuCl2?xH2O晶体加热时会发生水解
．②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=
| 80a-135b |
| 18b |
| 80a-135b |
| 18b |
实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为
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2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入氢氧化钙溶液或氯化钙溶液
氢氧化钙溶液或氯化钙溶液
，若有白色沉淀
白色沉淀
现象发生，则说明烧碱溶液已经变质．为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的氢氧化钙溶液
氢氧化钙溶液
，并进行过滤．
氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
请回答下列问题．
（1）粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是 ．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ．
（4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ；离子方程式： ．
（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体．其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为 ．
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请回答下列问题．
（1）粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
（4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：
（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体．其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为
氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 5.4 | 8.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.9 | 9.6 |
A．Cu B．Cl2 C．NH3?H2O D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是______．由溶液C获得CuCl2?xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是______、______过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是______．
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=______（用含a、b的代数式表示）． 查看习题详情和答案>>
氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用______（填字母）．
A．Cu B．Cl2 C．NH3?H2O D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是______．由溶液C获得CuCl2?xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是______、______过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是______．
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=______（用含a、b的代数式表示）．
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已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 5.4 | 8.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.9 | 9.6 |
A．Cu B．Cl2 C．NH3?H2O D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是______．由溶液C获得CuCl2?xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是______、______过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是______．
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=______（用含a、b的代数式表示）．