摘要：7．用石墨作电极.电解1mol/L下列物质的溶液.溶液的pH值会逐渐增大的是A.NaCl B.K2SO4 C.NaOH D.CuSO4
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某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ；
化合反应 ．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 ．
解释此现象的离子方程式是 ．
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） ．
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 ．
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（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中． | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色． |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中． | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
置换反应
化合反应
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是
解释此现象的离子方程式是
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图．下列叙述正确的是（ ）A～L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系（部分产物如H2O已略去）．其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4；K为红棕色固体粉末．
请回答下列问题：
（1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，其电子式为 ．
（2）写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式： ．气体G在 极逸出（填“阳”或“阴”）．
（3）写出C+K→L+A的化学方程式： ；该反应在工业上被称为 反应．
（4）写出A+F→J的离子方程式： ．
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请回答下列问题：
（1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，其电子式为
（2）写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式：
（3）写出C+K→L+A的化学方程式：
（4）写出A+F→J的离子方程式：
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A接的是电源的
负
负
极，B是该装置阳
阳
极．（2）写出电解时反应的总离子方程式
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
| ||
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
．
| ||
（3）电解后溶液的pH为
1
1
；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3
CuO或CuCO3
，其质量为2g或3.1g
2g或3.1g
．（假设电解前后溶液的体积不变）