随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．
其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂O

充电

放电

VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．充电过程中，H⁺向迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式为K=．
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．
①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．

把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）

对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（　　）

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）工业制备硫酸时硫铁矿燃烧的设备是，反应的化学方程式为．
（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的任意一个氧化还原反应的化学方程式：．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液    
B．KMn0₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞试液
（4）在制各硫酸的过程中，对废液、废热和废渣的处理正确的是：．
a．污水用石灰乳处理
b．废渣用来造水泥、炼铁
c．设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电．

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是．
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是．
（3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO

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、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①反应体系选择的酸是 （填“序号“）．
A．盐酸      B．浓硫酸      C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．
（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是．