Question

把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）

对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（　　）

• A．IO

  - 4

  作氧化剂
• B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
• C．若有2 mol Mn²⁺参加反应时则转移10 mol电子
• D．配平后Mn²⁺、H⁺的化学计量数分别为2、3

Answer 1

分析：已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO₄^-是反应物，IO₃^-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，再根据各物理量之间的关系式判断．

解答：解：根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
A．IO₄^-在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；
B．根据方程式知道：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故B正确；
C．反应方程式：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，转移电子数是10mol，即有2mol Mn²⁺参加反应时则转移=2mol×（7-2）=10mol电子，故C正确；
D．配平后Mn²⁺、H⁺的化学计量数分别为2、6，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．