摘要：右图所示为Li2S的晶胞.晶胞的边长为5．88×10-10m. (1)在一个Li2S晶胞中存在 个Li+ 和 个S2-. (2)通过计算说明Li2S晶体的密度为多大.
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（2013?临沂一模）【化学--物质结构与性质】碳是形成化合物种类最多的元素．
（1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为
2：1
2：1
（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式sp2、sp
sp2、sp
．（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是
乙醇分子之间形成氢键
乙醇分子之间形成氢键
．（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为
3d84s2
3d84s2
．（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
4
4
个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为| 160 |
| a3b |
| 160 |
| a3b |
【化学--物质结构与性质】
碳是形成化合物种类最多的元素．
（1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式______．
（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是______．
（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为______．
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为______（用含a、b的式子表示）．
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碳是形成化合物种类最多的元素．
（1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式______．
（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是______．
（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为______．
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为______（用含a、b的式子表示）．
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有A、B、C、D、E、M、X七种元素．其相关信息如下：| 相关信息 | |
| ① | A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
| ② | A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分 |
| ③ | C是电负性最大的元素 |
| ④ | D是主族元素，基态原子有四个能层，且最外能层上只有两个电子 |
| ⑤ | D、E、M、X四种元素处于同一周期； M与E又位于同一族，M的原子序数比E多1，M的基态原子中含有三个未成对电子； X原子外围电子排布式为3d104s1 |
（1）A元素的电负性与B的电负性相比，电负性较大的是
O
O
（填写元素符号）．M的原子序数为27
27
；X元素在周期表中的位置是第四周期第IB族
第四周期第IB族
．（2）A与C组成AC3分子的VSEPR模型为
四面体
四面体
，AB3-离子的空间构型为平面三角形
平面三角形
．（3）画出B元素原子的核外电子排布图
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．；（4）E、X晶体晶体的堆积模型依次为体心立方堆积、面心立方最紧密堆积，其配位数依次为
8、12
8、12
．（5）C与D可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．若该晶胞的边长为500.0pm．若该晶体的密度为
4.15
4.15
g/cm3（列式并计算）．
