摘要：18．在400℃.1.01×105 Pa时.往容积可变的密闭容器中充入2molSO2.1molO2.此时容器的体积为165.0L.向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压.发生反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡时.气体体积减小至110.5L.试回答下列问题: (1)SO2的转化率为 .工业上SO2的催化氧化一般采用常压而不采用高压的原因是: . (2)保持上述温度和压强不变.若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂.达到平衡时.SO2的物质的量为 mol. (3)保持上述温度和压强不变.若向容器中只充入4molSO3并加入固体催化剂.达到平衡时.SO3的转化率为 .
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（2013?济南二模）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）400℃，1.01×105Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=
A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（ SO3）比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
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（1）400℃，1.01×105Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=
160
160
；0到10min内用SO2：表示的平均反应速率0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．更具图1中信息，判断下列叙述中正确的是AC
AC
（填序号）．
A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（ SO3）比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．阴极室的产物H2、NaOH
H2、NaOH
．在400℃，1.01×105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO2+O2?2SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2：
（1）SO2的起始浓度为
mol/L
mol/L，SO3（气）的平衡浓度为
mol/L
mol/L；
（2）SO2的转化率为
mol/（L?min）
mol/（L?min）；
（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为
（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（气），此时正反应速率将
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（1）SO2的起始浓度为
| 6 |
| V |
| 6 |
| V |
| 4 |
| V |
| 4 |
| V |
（2）SO2的转化率为
66.67%
66.67%
，O2的平均反应速率为| 0.2 |
| V |
| 0.2 |
| V |
（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为
22.22%
22.22%
，此时体系压强为反应起始时体系压强的0.9
0.9
倍；（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（气），此时正反应速率将
增大
增大
，逆反应速率将增大
增大
，平衡向正反应方向
向正反应方向
移动．工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反应一段时间后，有0.04mol SO3生成．此时，该反应
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（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
AD
AD
（填序号）．A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
AC
AC
（填序号）．A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反应一段时间后，有0.04mol SO3生成．此时，该反应
否
否
（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
．
mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L-1，则平衡混合气体的平均相对分子质量为( )
mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，密度为0.72 g·L-1。则此时混合气体的平均相对分子质量为( )