配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：；
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	现象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由蓝色变为亮绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为亮绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	温度	现象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为亮绿色

问题2：上表中b=mol/L，e=mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是；
问题4：上述反应根据的原理是．

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO₄溶液的质量分数是；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	现  象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由蓝色变为深绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	现  象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为深绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	温度	现象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为深绿色

问题3：上表中b=  e=；
问题4：通过表3得出的结论是．

（2009?梅州模拟）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图1所示：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是．
（2）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）．
（a）相似相溶原理  （b）勒沙特列原理  （c）酸碱中和原理
（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于（写出CO₂的一种重要用途）．
（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在图2中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）．
（5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中，H₂和N₂混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）：．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图所示（T-温度）．则T₂T₁（填＞、=、＜），判断的依据是：
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） 　 平衡常数K₁
反应二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）  平衡常数K₂
①K₁的表达式：K₁=
②将一定量的H₂O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为
（Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂（填“增大”、“减小”或“不变”）．

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是．
（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂mol（用含n的代数式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于（写出CO₂的一种重要用途）．
（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）