摘要:33.铜与浓硫酸反应的实验装置如图所示.请回答下列问题. (1)写出图中有标号仪器的名称: ① .② . (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为: . (3)实验过程中.蘸有品红试液的滤纸条会 .说明二氧化硫具有 性. (4)导管口蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是 .
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某一化学反应的实验装置如下图所示:
A~F属于F列物质中某一种:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氮气、氧气、一氧化碳和水.
实验现象:
①D物质由黑色变为红色
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
③燃着的镁带伸入无色无味的F中.镁带继续燃烧,生成一种灰黄色物质.将该物质放入水中,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝.通避分析回答:
(1)写出A~F中某些物质的名称:A________,F________;
(2)写出有关的化学方程式:C与D________;
F与Mg的反应产物与水的反应________.
(3)用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等,问实验室条件下,能制取氧气和氯化氢吗?若能,请写出相应的反应方程式和文字表述;若不能,此空不填.
________;________.
(4)见下图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体,这种液体是________,其作用是:________.
请回答:
(1)试管①中发生反应的化学方程式是
(2)试管②中的实验现象是
(3)试管③中NaOH溶液的作用是
(4)终止反应,将试管①中的溶液冷却后,为确认CuSO4的生成,下列操作正确的是
a.将少量水慢慢倒入试管①中,观察溶液的颜色
b.将试管①中的液体,慢慢倒入盛有少量水的试管中,观察溶液的颜色. 查看习题详情和答案>>
请回答:
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素.
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
.②用如图所示装置进行实验,以生成9.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2.
| 序号 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol?L-1 | t/s | Ⅰ | 40 | 1 | t1 | Ⅱ | 40 | 4 | t2 |
在其它条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
在其它条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
.③若将锌片换成含粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验的数据.粗锌片中所含杂质可能是(填序号)
abc
abc
. a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀.生铁放在烧瓶中,则
①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)
ac
ac
.a.NaOH溶液 b.C2H5OH c.NaCl溶液 d.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
量气管右端液面下降,左端液面上升
量气管右端液面下降,左端液面上升
.某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质.

请回答下列问题:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl,通过
(2)某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气.现需要你帮该同学设计一个方案,既要完成后续实验,又要探究有氧气产生的实验.仪器连接顺序为a→
(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为
(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是
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请回答下列问题:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl,通过
分液漏斗
分液漏斗
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓硫酸.(2)某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气.现需要你帮该同学设计一个方案,既要完成后续实验,又要探究有氧气产生的实验.仪器连接顺序为a→
c
c
→b
b
→d→e→i
i
→h
h
→g
g
→f
f
→l→m.检验是否有氧气产生的操作是在m处,用带火星的木条看是否复燃,若能,说明有氧气生成
在m处,用带火星的木条看是否复燃,若能,说明有氧气生成
,写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式:2Mn02+2H2SO4(浓)
2MnSO4+O2↑+2H20
| ||
2Mn02+2H2SO4(浓)
2MnSO4+O2↑+2H20
.
| ||
(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为
紫色→红色→无色→黄绿
紫色→红色→无色→黄绿
.(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是
用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼热
用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼热
后立刻放入充满氯气的集气瓶中.实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙,你认为是否一定要放?不需要
不需要
(填“是”或“否”);理由是实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物,不会使瓶底炸裂
实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物,不会使瓶底炸裂
.(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素.
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
.②用上述装置进行实验,以生成9.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2.
| 序号 | V(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/mol?L-1 | t/s |
| I | 40 | 1 | t1 |
| II | 40 | 4 | t2 |
在其它条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
在其它条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
.实验过程中,对量气管的操作是
调整量气管,使其左右管中水面始终持平
调整量气管,使其左右管中水面始终持平
.③若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据.粗锌片中所含杂质可能是(填序号)
abc
abc
.A.石墨 b.银 c.铜d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀.
①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)
ac
ac
.a.NaOH溶液 b.C2H5OH c.NaCl溶液 d.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
量气管右端液面下降,左端液面上升
量气管右端液面下降,左端液面上升
.