题目内容
某同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．请回答：
（1）试管①中发生反应的化学方程式是
（2）试管②中的实验现象是
（3）试管③中NaOH溶液的作用是
（4）终止反应，将试管①中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是
a．将少量水慢慢倒入试管①中，观察溶液的颜色
b．将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．
分析：（1）Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）反应生成的二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
（3）二氧化硫为有毒气体，需要使用尾气吸收装置；
（4）由于反应后的试管中含有浓硫酸，应该将试管①中的溶液倒入盛有少量水的试管中．
（2）反应生成的二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
（3）二氧化硫为有毒气体，需要使用尾气吸收装置；
（4）由于反应后的试管中含有浓硫酸，应该将试管①中的溶液倒入盛有少量水的试管中．
解答：解：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使试管②中的品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液由红色变为无色；
（3）氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，利用此性质吸收反应生成的二氧化硫气体，防止污染大气，
故答案为：吸收反应中生成的SO2，以防止污染空气；
（4）由于试管①中有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以正确操作方法为：将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色，二者顺序不能颠倒，
故答案为：b．
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（2）二氧化硫具有漂白性，能够使试管②中的品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液由红色变为无色；
（3）氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，利用此性质吸收反应生成的二氧化硫气体，防止污染大气，
故答案为：吸收反应中生成的SO2，以防止污染空气；
（4）由于试管①中有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以正确操作方法为：将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色，二者顺序不能颠倒，
故答案为：b．
点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确检验二氧化硫的方法，（4）为易错点，注意反应后的溶液中含有浓硫酸．
练习册系列答案
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