摘要：室温下.向aml 0.1mol/l稀氨水中逐滴滴加bml 0.1mol/l稀HCl.试分析 ①滴加过程中发生反应的离子方程式为 ②当a=b时.反应后溶液呈.此时溶液中CNH4+与CCl-的大小关系为( ) ③当溶液显中性时.a.b的大小关系为( ).此时CNH4+与CCl-的大小关系为( ).
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（2008?连云港二模）草酸是二元中强酸，测得0.01mol?L-1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（ ）
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室温下，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如下图，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度比较或说法正确的是
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点时：a=12.5
C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.在D点：c(CH3COO-)=c(CH3COOH)
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下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4+) |
B． |
室温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝13 |
C． |
在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+) |
D． |
0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝c(HA－) |