题目内容

下列溶液中微粒浓度的判断正确的是(  )
分析:A.等体积混合,醋酸剩余;
B.pH=5.8,HSO3-电离大于水解;
C.至中性,反应生成硫酸铵、一水合氨、硫酸钠,中性时c(OH-)=c(H+);
D.酸性越弱,水解程度越大.
解答:解:A.pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后,醋酸为弱酸,反应后剩余,则pH<7,故A错误;
B.0.1 mol?L-1的KHSO3溶液(经测定其pH=5.8),HSO3-电离大于水解,则c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故B正确;
C.至中性,反应生成硫酸铵、一水合氨、硫酸钠,中性时c(OH-)=c(H+),则c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故C正确;
D.酸性HCO3-<H2CO3<CH3COOH,则相等物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液的pH:CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3,故D错误;
故选BC.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,注意电解质的强弱及酸碱混合溶液中的溶质是解答的关键,选项C为解答的难点,题目难度中等.
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