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3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为12 mol·L-1，C的体积分数为a%。维持容器的容积和温度不变，按下列配比加入起始物质，达到平衡后，C的浓度不是12 mol·L-1的是（ ）A.3mol C+x mol D(x＞0.6)
B.1mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+x mol D(x＞0.1)
C.2mol A+1 mol B+x mol D(x≥0)
D.1mol A+0.5 mol B+4.5 mol C+x mol D(x＞0.7)
查看习题详情和答案>>短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素离子得到6.02×1023个电子，被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L－1的盐酸完全反应．A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C－比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：
(1)推断A、B、C、D四种元素的名称．
(2)画出C－和D原子的结构示意图．
(3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？写出有关的化学方程式和离子方程式．
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 ml 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
(1)A、D四种元素的名称分别是________、________；
(2)C元素在周期表中的位置是________；
(3)A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是________；
(4)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式________；________．
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将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)＋B(g) | |
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A． |
A、B均转化了20％ |
B． |
m值为1 |
C． |
5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 |
D． |
平衡时混合物总物质的量为1 mol |
mD(g)＋E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol．又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)
3C(s)＋4D(g)．在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol·L－1．请填写下列空白：
(1)若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为________，达平衡时A物质的转化率为________．
(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率________，容器中D的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)若相对分子质量M(B)＞3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应________(填“吸热”或“放热”)．
(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol·L－1，则容器的体积是________L．