摘要：14．100℃时.向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.温度不变测得溶液的pH＝2.下列叙述中不正确的是( ) A．此时水的离子积为Kw＝1×10-14 B．H2O电离出的c (H+)＝1×10-10 mol/L C．H2O的电离度值温度的升高而升高 D．c(H3O+)＞c()
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100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是 | |
A． |
此时水的离子积KW＝1.0×10－14 |
B． |
水电离出的c(H+)＝1.0×10－10 mol/L |
C． |
水的电离度随温度升高而升高 |
D． |
c(H3O+)＞c(SO42－) |
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100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
此时水的离子积KW＝1.0×10－14 |
B． |
水电离出的[H+]＝1.0×10－10 mol/L |
C． |
水的电离度随温度升高而增大 |
D． |
[H3O+]＞[SO2－4] |
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下列表述都与水的电离有关，其中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
常温下， pH＝12的Ba(OH)2溶液与0.01 mol/L H2SO4溶液中H2O的电离程度相同 |
B． |
t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性 |
C． |
在 0.1 mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(OH－)减小 |
D． |
100℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体后测得溶液的pH＝2，则H2O电离出的c(H+)＝1×10－10 mol/L |