100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH＝2.下列叙述不正确的是 A．此时水的离子积KW＝1.0×10-14 B．水电离出的c(H+)＝1.0×10-10 mol/L C．水的电离度随温度升高而升高 D． c(H3O+)＞c(SO42-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是
A．	此时水的离子积K_W＝1.0×10^－14
B．	水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－10 mol/L
C．	水的电离度随温度升高而升高
D．	c(H₃O⁺)＞c(SO₄^2－)

答案：A

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下列表述都与水的电离有关，其中正确的是
[　　]
A．	常温下，pH＝12的Ba(OH)₂溶液与0.01 mol/L　H₂SO₄溶液中H₂O的电离程度相同
B．	t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性
C．	在0.1 mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(OH^－)减小
D．	100℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体后测得溶液的pH＝2，则H₂O电离出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L

100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述错误的是
[　　]
A．	此时水的离子积K_W＝1.0×10^－14
B．	水电离出的[H⁺]＝1.0×10^－10 mol/L
C．	水的电离度随温度升高而增大
D．	[H₃O⁺]＞[SO^2－₄]

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H＝－1641.0kJ·mol^-1 C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol^-1则Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol^-1。

（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

①2TiO²^＋(无色)＋Fe＋4H^＋=2Ti³^＋(紫色)＋Fe²^＋＋2H₂O

②Ti³^＋(紫色)＋Fe³^＋＋H₂O= TiO²^＋(无色)＋Fe²^＋＋2H^＋

③ 。

（4）①高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。

下列说法不正确的是。（填字母）

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO＋OH^－=FeO＋H₂O

②K₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为。

（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁 g。

能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是

A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6 B．向水中滴加少量稀H₂SO₄

C．向水中加入少量NaHCO₃ D．向水中加入少量胆矾晶体

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