已知反应8NH3+3Cl2=====6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行.下列叙述错误的是 A.该反应是置换反应.氧化性Cl2﹥N2 B.氧化剂与还原剂的物质的量的比是2﹕3 C.被氧化的——青夏教育精英家教网——

摘要：已知反应8NH3+3Cl2=====6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行.下列叙述错误的是 A.该反应是置换反应.氧化性Cl2﹥N2 B.氧化剂与还原剂的物质的量的比是2﹕3 C.被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是1﹕3 D.氧化产物与还原产物的物质的量的比是6﹕1

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已知反应 8NH₃ + 3Cl₂ == 6NH₄Cl + N₂ ，若有42克N₂ 生成，则被氧化的NH₃ 是克查看习题详情和答案>>

（2013?闵行区二模）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

4N₂+6H₂O 6NO₂+8NH₃

7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
①氨氧混合气的平均相对分子质量为

（精确到0.01）．
②尾气中NO的含量为

mg/m³．
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为

L．
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L，体积为

mL．
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=

．
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

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硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NO₃+O₂

4N₂+6H₂O 6NO+8NH₃

7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已换算成标准状况），其中NO、NO₂的物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
（1）尾气中氮氧化物的平均相对原子量为

；尾气中NO的含量为

mg/m³．
（2）要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为

L．
（3）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L，体积为

mL．
②已知反应后溶液含有0.35mol NaNO₂．若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=

．查看习题详情和答案>>

已知反应：3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl

⑴.若有71gCl₂参加反应，被氧化的物质是；还原产物是，

其物质的量为 mol。

⑵.反应后，若产生14g N₂，则有 g NH₃参加反应。

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（1）已知反应：K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃+ 3Cl₂↑+ 7H₂O

用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。

（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为？

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