(1)已知反应:K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 用“单线桥表示电子转移的方向和数目.并指出氧化产物和还原产物. (2)Cl2是一种有毒气体.如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏.有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)＝6NH4Cl(固)+N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）已知反应：K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃+ 3Cl₂↑+ 7H₂O

用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。

（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为？

（1）

K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃+ 3Cl₂↑+ 7H₂O

氧化产物：Cl₂ 还原产物：CrCl₃

（2）22.4L

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无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式

3C（s）+Fe₂O₃（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol

3C（s）+Fe₂O₃（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol

．
（2）反应2CO+O₂

2CO₂的平衡常数为K₁；反应4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常数K₂，则反应3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常数K与K₁、K₂的关系式

．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe₂O₃+3C

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂若反应产生的气体是CO₂和CO，则

的取值范围是

．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因

．
（5）氯化炉中发生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是

（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高温度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是

与C或CO反应，提供反应所需的热量

与C或CO反应，提供反应所需的热量

．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此时所得沉淀中

（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

（2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”．
（1）目前工业上利用CO₂来生产燃料甲醇，可将CO₂变废为宝．已知常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=

kJ?mol^-1
（2）T℃时，已知反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H₂）=

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为

增大二氧化碳的浓度

增大二氧化碳的浓度

．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO₂）=

．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式	CH₃COOH	H₂CO₃
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7	K₂=5.6×10^-11

①用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则 NH₄HCO₃溶液显

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中

．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是

（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不变．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制备：
步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH

时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，理由是

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在

．装置B、D的作用是

吸收SO₂，防止污染

吸收SO₂，防止污染

．
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过

、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性．该方案是否正确并说明理由

不正确，因为氯水中含有Cl^-

不正确，因为氯水中含有Cl^-

．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为

2.4×10^-3mol?L^-1

2.4×10^-3mol?L^-1

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
该反应在低温下能否自发

（填：能或否）．
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 的K₁=0.5，
①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的K₂=

（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正

V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
（3）已知反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H＜0
a．该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
b．若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

t₂时的平衡常数K与t₁时的相比可能

（填字母代号）
A．增大 B．减小 C．不变．

自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L^-1和b mol?L^-1，反应为：N₂+3H₂?2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图1所示．在10min时采取的措施是

，点A的平衡常数K

（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）．
A．2v_正（H₂）（正）=3v_逆（NH₃） B．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH₃．计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．