实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量g烧碱，应放在（填仪器名称）中称量．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管  G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是．
（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液　
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：．
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：．

有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素．已知a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构．b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同．且c离子所带的电荷数大于b离子．则下列说法正确的是（　　）
①原子序数d＜b＜c＜a　②原子序数d＜a＜c＜b    ③原子序数d＜a＜b＜c
④离子半径b＞c＞d＞a  ⑤离子半径b＞c＞a＞d　　⑥离子半径c＞b＞d＞a．

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=，z=．
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是．
Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分别表示X　Y　 Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是，a的取值范围为
Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，理由是
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动．

下列物质属于油脂的是（　　）
①豆油 ②汽油 ③煤油  ④润滑油　⑤花生油　⑥石蜡．