题目内容

有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素．已知a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构．b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同．且c离子所带的电荷数大于b离子．则下列说法正确的是（　　）
①原子序数d＜b＜c＜a　②原子序数d＜a＜c＜b    ③原子序数d＜a＜b＜c
④离子半径b＞c＞d＞a  ⑤离子半径b＞c＞a＞d　　⑥离子半径c＞b＞d＞a．
分析：依题意推知a、b、c、d四种元素在周期表中相对位置为，依据元素在周期表中的相对位置结合元素周期律的递变规律可解答该题．
解答：解：依题意推知a、b、c、d四种元素在周期表中相对位置为，则原子序数b＞c＞a＞d，
a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构，核电核数越大，则离子半径越小，则有d＞a，
离子的核外电子层数越多，则半径越小，则有c＞b＞d，则离子半径：c＞b＞d＞a．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，解答本题，根据原子结构的信息推断元素在周期律中的相对位置是解答该题的关键．
练习册系列答案
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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A
碳
碳
 C
钠
钠

（2）写出AB2 的电子式为

（3）画出D的原子结构示意图
，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
．
（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
B+D→白色沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；
C+D→蓝色沉淀：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．
有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水；    ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；      ④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3
．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
．
有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
试推断A是
C2H2
C2H2
，B是
，C是
CH3CH3
CH3CH3
，D是
（填结构简式）．
有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g．
③C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式
 
；
②C的离子的结构示意图
 
；
③D的阴离子的电子式
 
．

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