（1）某化学兴趣小组通过实验来实现电能转化成化学能，他们在U形管中加入适量饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通直流电源开始实验．
①与电源正极相连的是电解池的极，该极发生的电极反应式为．检验该极上产物的实验方法及现象是．
②电解反应的化学方程式为．
（2）某学生用手电筒使用的干电池、小灯泡和石墨电极、导线等连接起来进行氯化钠的导电性实验，当将石墨电极插入干燥的氯化钠晶体中时，灯泡没有亮；而将石墨电极插入熔融的氯化钠中时，灯泡亮了．由此你能得到结论是；您对这些结论的解释是．

A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K⁺、Ag⁺，阴离子有NO₃^-、OH^-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
（1）写出三种强电解质的化学式：A；B；C．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为，甲烧杯中的总反应的化学方程式为．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是，其质量为．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO₂，负极材料是Pb，电解质溶液时H₂SO₄，则放电时N级上发生的电极反应为，M级附近溶液的pH（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H⁺通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有mol．

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘．
（1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；每生成1mol KIO₃，电路中通过电子的物质的量是 mol；
（2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2H₂O+2PbSO₄，则它在充电时的阳极反应为：；
②MnO₂-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：；
③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O．写出该电池正极的电极反应：；
④当产生相同质量的KIO₃时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是；
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^-．请设计一个检验电解液中是否有I^-的实验方案．（写出实验方法、现象和结论）

（2012?西安模拟）单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第周期族．
（2）化合物B的电子式为．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为．
（4）常温下，D溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为L，电路上通过电子的物质的量为mol．