摘要：2．在373K时把0.5mol N2O4气体通入5L的真空密闭容器中.立即出现红棕色．反应进行到2s时.NO2浓度为0.02mol/L．在60s时.体系达到平衡.此时容器内压强是开始时的1.6倍．求: (1)在2s时体系的压强为开始的多少倍? (2)在平衡体系内N2O4的物质的量．
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在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
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在373K 时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
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| A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?L-1?s-1 |
| B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率 |
| C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |