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在373K 时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?L-1?s-1
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率
C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
A.2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为
0.01mol/L
2s
=0.005mol/L．s，故A错误；
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故B错误；
C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则
0.5mol-x+2x
0.5mol
=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D．由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的
0.1mol+0.45mol
0.5mol
=1.1倍，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：
（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率．
（2）N2O4的平衡转化率．
（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （  　）

A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1   

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

 

在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

  A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

  B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

  C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

  D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率

 

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