摘要： 氧化剂.还原剂之间反应规律 (1)对于氧化剂来说.同族元素的非金属原子.它们的最外层电子数相同而电子层数不同时.电子层数越多.原子半径越大.就越难得电子.因此.它们单质的氧化性就越弱. (2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致. (3)元素处于高价的物质具有氧化性.在一定条件下可与还原剂反应.在生成的新物质中该元素的化合价降低. (4)元素处于低价的物质具有还原性.在一定条件下可与氧化剂反应.在生成的新物质中该元素的化合价升高. (5)稀硫酸与活泼金属单质反应时.是氧化剂.起氧化作用的是 .被还原生成H2.浓硫酸是强氧化剂.与还原剂反应时.起氧化作用的是 .被还原后一般生成SO2. (6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂.几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应.反应时.主要是 得到电子被还原成NO2.NO等.一般来说浓硝酸常被还原为NO2.稀硝酸常被还原为NO. (7)变价金属元素.一般处于最高价时的氧化性最强.随着化合价降低.其氧化性减弱.还原性增强. 氧化剂与还原剂在一定条件下反应时.一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂.即在适宜的条件下.可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质.也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质. 常见的氧化性.还原剂及其还原产物.氧化产物.填写下表 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 O2 活泼金属 Cl2.Br2.I2 H2 浓H2SO4 C HNO3 Si MnO4- CO Fe3+ Fe2+ Na2O2.H2O2 SO2.SO32- 答案: 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 O2 . 活泼金属 金属离子 Cl2.Br2.I2 Cl-.Br-.I- H2 H2O. 浓H2SO4 SO2.S.H2S C CO.CO2 HNO3 NO.NO2.NH4+ Si SiO2.SiCl4 MnO4- Mn2+.MnO2.MnO42- CO CO2 Fe3+ Fe2+.Fe Fe2+ Fe3+ Na2O2.H2O2 O2-.H2O SO2.SO32- SO3.SO42-

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