7．含有——青夏教育精英家教网——

摘要：7．含有

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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是

；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是

HA+OH^-?H₂O+A^-

HA+OH^-?H₂O+A^-

（2）现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）

c（CN^-）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是

因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是

（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是

出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色

出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色

有关化学方程式为

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是

（4）加铁粉溶液质量增重的是

，溶液质量减轻的

（5）遇KSCN溶液呈红色的是

（6）能用来鉴别Cl^-存在的离子是

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含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

A．x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B．x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

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含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）

A．NaOH+HCl?NaCl+H₂O△H=-28.7 kJ/mol

B．NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol

C．NaOH（l）+HCl（l）?NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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含有HCl和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（　　）

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