Question

含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）

A．NaOH+HCl?NaCl+H₂O△H=-28.7 kJ/mol

B．NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol

C．NaOH（l）+HCl（l）?NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

Answer 1

分析：A、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；
B、酸碱反应是放热反应；
C、酸碱反应是放热反应；
D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．

解答：解：A、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误；
B、酸碱中和反应是放热反应，故B错误；
C、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C错误；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．