摘要：25．Cu跟2.00 L 1.00 mol/L 的硝酸反应.如果溶液中NO3-的物质的量浓度下降0.200 mol/L.试计算: ⑴溶液中H+的物质的量浓度下降多少? ⑵反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?若将此气体收集在烧瓶中后.再将烧瓶倒立于水中并向瓶中通入氧气.当液体充满烧瓶时.通入氧气的体积是多少?
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Cu跟2.00 L 1.00 mol/L的稀硝酸反应,如果溶液中NO3-的物质的量浓度下降0.10mol/L,试计算:
（1）溶液中剩余H+的浓度是多少?
（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?
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已知:H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。
H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
（3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。
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已知：H+(aq)+OH-(aq)====H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。
(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量。
(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出__________kJ的热量。
(3)用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是___________________。
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H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1?，计算下列中和反应中放出的热量。?