Question

已知:H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，计算下列中和反应中放出的热量。

（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出         kJ的热量。

（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出          kJ的热量。

（3）用1.00 L 1.00 mol·L^-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                  。

Answer 1

解析：根据中和热的定义：(1)n(NaOH)==0.5 mol，与稀盐酸反应只能生成0.5 mol H₂O，故放出热量=0.5 mol×57.3 kJ·mol^-1=28.65 kJ。

(2)0.1 mol Ba(OH)₂与稀硝酸反应，能生成0.2 mol H₂O,故放热为：0.2 mol×57.3 kJ·mol^-1=11.46 kJ。

(3)醋酸是弱电解质，电离时要吸热，故与NaOH反应生成1 mol H₂O，放热小于57.3 kJ。

答案：（1）28.65  (2)11.46  (3)小于醋酸电离吸热，放热少