不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
Ⅰ氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．
（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有，-C₂H₅中C-H间形成化学键的原子轨道分别是；．
Ⅱ（1）[Cr （H₂O）₄Cl₂]C1?2H₂O中Cr的配位数为；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．
（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途． CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为cm（用含d和N_A的式子表示）．

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是，该原子团中心原子的杂化轨道类型是；
（4）在一定条件下，Cu⁺比Cu²⁺稳定，请解释其原因：
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是，Ni（CO）₄易溶于．
A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸镍溶液．

按要求回答下列问题
（1）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为．
（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为．
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为，B的元素名称为．
（4）下列变化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H^-）的第一电离能为．
（5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的键更稳定（填“σ”或“π”）．

A、B、C为原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ，C元素原子的第一电离能在同族元素中最大并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d⁶4s²，请回答：
（1）C与A形成的最简单分子是分子（填“极性”或“非极性”），该分子与A⁺结合成新的离子时，所得微粒的键角∠A-C-A发生改变，其原因是．
（2 ）在由A、B两元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对B原子成键轨道的要求是；
（3）一定条件下，元素B可形成多种同素异形体，它们有的属原子晶体、有的属分子晶体、有的属混合型晶体，如图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有个B原子．元素B不能形成最紧密堆积结构的原子晶体，其原因是．
（4）如图2为晶体D的晶胞结构，若D原子的半径为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体D的密度为．

Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．
（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）．
A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键
E．配位键    F．氢键      G．σ键     H．π键
（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有．
Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．则：
（4）化合物CA和DB₂的晶体熔点较高的是（填化学式）．
（5）AD₂分子的空间构型为．
（6）A、B和C的成键情况如下：

	A-B	A=B	C-B	C=B
键能/kJ?mol-1	360	803	464	640

A和B之间易形成含有双键的AB₂分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB₂原子晶体，请结合数据分析其原因为．