Question

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为

氢键、配位键

；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是

SO₄^2-

，该原子团中心原子的杂化轨道类型是

sp³

；
（4）在一定条件下，Cu⁺比Cu²⁺稳定，请解释其原因：

Cu⁺基态离子的价电子排布为3d¹⁰，Cu²⁺基态离子的价电子排布为3d⁹，前者为半充满，所以Cu⁺比Cu²⁺稳定

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是

分子晶体

，Ni（CO）₄易溶于

BC

．
A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸镍溶液．

Answer 1

分析：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理书写电子排布式；
（2）Cu²⁺与O之间为配位键，H…O为氢键；
（3）根据价层电子对模型判断原子团空间构型和杂化类型；
（4）判断3d轨道电子排布特点，半充满、全充满的状态较稳定；
（5）沸点较低的晶体一般为分子晶体．

解答：解：（1）Cr的原子序数为24，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）Cu²⁺与O之间为配位键，H…O为氢键，故答案为：氢键、配位键；
（3）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=

6+2-2×4

2

=0，应为sp³杂化，且为正四面体结构，
故答案为：SO₄^2-；sp³；
（4）Cu⁺基态离子的价电子排布为3d¹⁰，Cu²⁺基态离子的价电子排布为3d⁹，二者比较前者为半充满，为较稳定状态，
故答案为：Cu⁺基态离子的价电子排布为3d¹⁰，Cu²⁺基态离子的价电子排布为3d⁹，前者为半充满，所以Cu⁺比Cu²⁺稳定；
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂，
故答案为：分子晶体；BC．

点评：本题考查较为综合，题目难度较大，涉及电子排布式、配位键、分子的性质等问题，注意电子排布式的书写方法，把握杂化类型的判断，为物质结构与性质总经常考查问题．