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2CrO42－＋2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈________色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，则溶液呈________色．
2SO3的平衡体系中，加入
构成氧气，当平衡发生移动后，
中
（2013?南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．
（1）Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3．
①Cr3+的电子排布式可表示为
②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]-的结构可用示意图表示为
③CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：
（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．
①乙醛中碳原子的杂化方式有
②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是
（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中
通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H2需要的
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C． 反应中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应速率可通过测定
| 序号 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | 出现混浊时间 | ||
| 浓度 | 用量 | 浓度 | 用量 | ||
| （1） | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | t1 |
| （2） | 0.1mol?L-1 | 10mL+5mL 水 | 0.1mol?L-1 | 10mL | t2 |
| （3） | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | 5mL+5mL水 | t3 |
| （4） | 0.1mol?L-1 | 5mL | 0.1mol?L-1 | 5mL | t4 |
（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4＝2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O
思考：被检测的气体成分是________________，上述反应中氧化剂是________________，还原剂是_______________________。
查看习题详情和答案>>怎样判断司机是否酒后驾车
K2Cr2O7是一种橙红色、具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。
该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4→2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O
思考：在这一反应中，氧化剂是_______________，还原剂是______________，氧化产物是________________，还原产物是_______________________。
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