题目内容
（2013?南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．
（1）Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3．
①Cr3+的电子排布式可表示为
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]-的结构可用示意图表示为
③CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：
（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．
①乙醛中碳原子的杂化方式有
sp3
sp3
、sp2
sp2
．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是
乙酸分子间存在氢键
乙酸分子间存在氢键
．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中
c
c
原子代表的是Cr原子．分析：（1）①铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；
②[Cr（OH）4]2-中是Cr3+与4个OH-形成配位键；
③根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，注意该微粒是离子；
（2）①根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
②分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大；
（3）利用均摊法确定该晶胞中各种离子的个数，结构铬原子配位键确定铬原子．
②[Cr（OH）4]2-中是Cr3+与4个OH-形成配位键；
③根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，注意该微粒是离子；
（2）①根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
②分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大；
（3）利用均摊法确定该晶胞中各种离子的个数，结构铬原子配位键确定铬原子．
解答：解：（1）①铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
②[Cr（OH）4]2-中的Cr2+与4个OH-形成配位键，可表示为
，故答案为：；
③根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，且CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为：
，故答案为：；
（2）①乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键，所以甲基采用sp3杂化，醛基上碳原子含有3个共价单键，所以醛基上碳原子采用sp2杂化，故答案为：sp3；sp2；
②分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大，乙酸分子间存在氢键，所以乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点，
故答案为：乙酸分子间存在氢键；
（3）该晶胞中B原子个数=6×
=3，A原子个数=8×
=1，C原子个数是1，且距离每个Cr原子最近的原子有6个，则c代表铬原子，故答案为：c．
故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
②[Cr（OH）4]2-中的Cr2+与4个OH-形成配位键，可表示为
，故答案为：；③根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，且CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为：
，故答案为：；（2）①乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键，所以甲基采用sp3杂化，醛基上碳原子含有3个共价单键，所以醛基上碳原子采用sp2杂化，故答案为：sp3；sp2；
②分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大，乙酸分子间存在氢键，所以乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点，
故答案为：乙酸分子间存在氢键；
（3）该晶胞中B原子个数=6×
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| 2 |
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| 8 |
点评：本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．
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