摘要：19．8.7 g MnO2和120 mL 10 mol·L-1的盐酸作用制取Cl2.把完全反应后的溶液稀释至1.0L后取出20 mL.在这20 mL的溶液中加入足量的AgNO3溶液.可得AgCl多少克? [答案]2.87 g [解析]根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可判断浓盐酸过量.8.7 g MnO2完全反应.生成氯气为0.1 mol.则溶液中的n(Cl-)＝10 mol·L-1×0.12 L-0.1 mol×2＝1 mol.则从1.0 L取出的20 mL中含有n(Cl-)＝1 mol×＝0.02 mol.n＝n(Cl-)＝0.02 mol.m＝0.02 mol×143.5 g·mol-1＝2.87 g.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_239405[举报]

用8.7 g MnO₂和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl₂。
(1)在标准状况下可生成多少升氯气？
(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，可得AgCl多少克？

查看习题详情和答案>>

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N_A

B．8.7 g MnO₂与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A

C．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧所含氧原子总数为3N_A

D．500 mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有N

的数目为0.5 N_A

查看习题详情和答案>>

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N_A
B．8.7 g MnO₂与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
C．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧所含氧原子总数为3N_A
D．500 mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有N

的数目为0.5 N_A
查看习题详情和答案>>

某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl₂+6OH^-

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是___。
②该兴趣小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂____g。
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示____离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为____mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0. 37 mol，则产物中

=___
(3)为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：___。

查看习题详情和答案>>

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.
常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N_A
B.
8.7 g MnO₂与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
C.
常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧所含氧原子总数为3N_A
D.
500 mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有N $数学公式$ 的数目为0.5 N_A

查看习题详情和答案>>