Question

用8.7 g MnO₂和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl₂。
(1)在标准状况下可生成多少升氯气？
(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，可得AgCl多少克？

Answer 1

(1)
n( HCl)=10 mol/L×0.12L=1.2mol,
MnO₂      +    4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 
   1                4
0.1mol       1.2 mol
盐酸过量，依MnO₂的量来计算。
n(Cl₂)=n(MnO₂)= 0.1 mol,
故V(Cl₂)=0.1 mol×22.4 L.mol-1=2. 24 L。
(2)由(1)可知n(Cl₂)=0.1 mol，根据氯元素守恒，有：
n(Cl^-)=n(HCl)-2n(Cl₂)=1.2mol -2×0.1mol=1 mol。
在20 mL溶液中，
依 Cl^-~AgCl，有：n(AgCl)=n(Cl^-)=0. 02 mol。
故m( AgCl) = 0. 02 mol×143. 5g.mol-1=2. 87 g。