摘要： 计算题(本题包括1小题.不要求计算过程) 在由铜片.锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中.当在铜片上放出3.36 L的H2时.硫 酸恰好用完.则: (1)产生这些气体消耗的锌的质量是 克 , (2)通过导线的电子的物质的量是 mol (3)原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L
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计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是
（2）通过导线的电子的物质的量是
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是
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（1）产生这些气体消耗的锌的质量是
9.75
9.75
克；（2）通过导线的电子的物质的量是
0.3
0.3
mol（3）原稀硫酸的物质的量浓度是
0.75
0.75
mol/L．
计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是______ mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L．
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（1）产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是______ mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L．
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计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是______ mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L．
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（1）产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是______ mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L．