Question

计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是

9.75

 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是

0.3

 mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是

0.75

 mol/L．

Answer 1

分析：（1）根据氢气和锌的关系式计算；
（2）根据氢气和转移电子的关系式计算；
（3）根据氢气和硫酸的关系式计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸的物质的量浓度；

解答：解：（1）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑  
         65g             22.4L 
        9.75g            3.36L    
故答案为9.75；
 （2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑    转移电子
                      22.4L    2 mol
                      3.36L    0.3mol        
故答案为0.3；       
（3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
        1mol         22.4L    
        0.15mol      3.36L         
 溶液中硫酸的物质的量为0.15mol；            
所以稀硫酸的物质的量浓度C=

n

V

=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L
故答案为0.75；

点评：本题以原电池为载体考查了反应方程式的有关计算，正确找出各物质间的关系是解本题的关键．