摘要：31．下表是元素周期表的一部分.回答下列有关问题: (1)写出下列元素符号:① .⑥ .⑦ . (2)画出原子的结构示意图:④ .⑧ , (3)在①~12元素中.金属性最强的元素是 .非金属性最强的元素是 .最不活泼的元素是 . (4)元素3.10.11的氢氧化物碱性由强到弱的顺序 ,元素6.7.8的氢化物稳定性由弱到强的顺序 (5)第三周期中有一种元素.其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同.用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应: , (6)与①和⑥都相邻的一种元素A.它有多种不同形态的单质.其中一种常用作原电池的电极.它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应.写出化学反应方程式: .写出能验证⑦的非金属性强于A的化学反应的离子方程式: .
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[物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 ．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是 ．
（3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）．
（4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是 （写化学式）
（5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点 jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是： ．
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试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
（3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为
（4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
（5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
（2011?兖州市三模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
（3）o元素所在族的符号是
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
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试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d14s2
，g元素的价电子的四个量子数依次是3，0，0，+
（或-
）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
3，0，0，+
（或-
）
．| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
sp3
sp3
．（3）o元素所在族的符号是
ⅢB
ⅢB
．（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是
离子键，共价键，配位键
离子键，共价键，配位键
．（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
HF
HF
．（写化学式）（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
小于
小于
jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高
．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用适当的化学用语填写下列空白：
（1）表中最活泼的金属元素是：
（2）可用于半导体材料的元素是：
第
（3）画出元素⑦的原子结构示意图：
，该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是：
．
（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是：
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
K
K
．（填元素符号）（2）可用于半导体材料的元素是：
Si
Si
（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第
3
3
周期ⅣA
ⅣA
族．（3）画出元素⑦的原子结构示意图：
（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是：
HClO4
HClO4
（填化学式，下同）；碱性最强的是：NaOH
NaOH
；具有两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体化学用语，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．
（4）②氢化物与的③单质一定条件下反应的化学方程式 ．
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物 ，该化合物在固体时俗称 ，属于 晶体，指出它的一种用途 ．
（7）写出④的单质与水反应的化学方程式 ．
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| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
（4）②氢化物与的③单质一定条件下反应的化学方程式
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物
（7）写出④的单质与水反应的化学方程式
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强． |
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