Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

 

（填具体化学用语，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

 

，碱性最强的化合物的电子式是：

 

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

 

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

 

．
（4）②氢化物与的③单质一定条件下反应的化学方程式

 

．
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因

 

（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物

 

，该化合物在固体时俗称

 

，属于

 

晶体，指出它的一种用途

 

．
（7）写出④的单质与水反应的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置，可知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）稀有气体化学性质稳定；
（2）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，注意氟元素没有含氧酸；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
（4）氨气与氧气在催化剂、加热条件下生成NO与水；
（5）红棕色气体为NO₂，能与水反应生成硝酸与NO，故不宜采取排水法收集；
（6）素①与③形成的化合物为CO₂，固体时为分子晶体，俗称干冰，气化时吸收热量，可以用于人工降雨；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气．

解答：解：由元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，可以推知酸性最强是高氯酸，碱性最强的是KOH，其电子式为，故答案为：HClO₄；；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氨气与氧气在催化剂、加热条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（5）红棕色气体为NO₂，能与水反应生成硝酸与NO，故不宜采取排水法收集，该反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（6）①与③形成的化合物为CO₂，其结构式为O=C=O，固体时为分子晶体，俗称干冰，气化时吸收热量，可以用于人工降雨，故答案为：O=C=O；干冰；分子；人工降雨；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

点评：本题是关于元素周期表及元素周期律的综合题，侧重考查元素化合物的性质与结构，题目难度不大，注意基础知识的积累掌握．