摘要：9．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g) +2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l).若实验测得反应放热3 695 kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3 [解析]选B.设H2.CH4的物质的量分别为x.y.则x+y=5,571.6x/2+890y=3 695,解得x=1.25 mol; y=3.75 mol.两者比为1∶3.故选B项.
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氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：
酸作电解质：负极：
总反应都是：
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碱作电解质：负极：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
酸作电解质：负极：
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
正极：O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
总反应都是：
2H2+O2=2H2O
2H2+O2=2H2O
．（2013?江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr207-2H20）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr2O3，还含有A1203，Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：
步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
（I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
（2）杂质A1203，SiO2在①中转化的化学反应方程式为
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是
（4）⑤中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
阴极发生的电极反应式为：
阳极发生的电极反应式为：
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步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
（I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
增大反应物的接触面积，加快反应速率
增大反应物的接触面积，加快反应速率
．（2）杂质A1203，SiO2在①中转化的化学反应方程式为
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
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Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
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（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是
水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离
H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离
（4）⑤中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+H2O（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
阴极发生的电极反应式为：
阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
阳极发生的电极反应式为：
阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（1）阿波罗宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，负极贮存的是氢气，正极贮存的是氧气，电解质是NaOH溶液．请写出该反应发生的电极反应式．正极：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
；总反应：2H2+O2=2H2O
2H2+O2=2H2O
．（2）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．
①a电极上的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；②在b极附近观察到的现象是
有气泡冒出，溶液显红色
有气泡冒出，溶液显红色
；③电解一段时间后，加入适量
H2O
H2O
可以使电解质溶液恢复到原来的浓度．（1）写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3
Al2（SO4）3
（2）写出下列反应的离子方程式：
Fe2O3与稀盐酸：
稀硫酸与氢氧化钡反应：
（3）在下列反应中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D.2H2O═2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是
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NaHCO3
NaHCO3═Na++HCO3-
NaHCO3═Na++HCO3-
，Al2（SO4）3
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
．（2）写出下列反应的离子方程式：
Fe2O3与稀盐酸：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
，稀硫酸与氢氧化钡反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（3）在下列反应中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D.2H2O═2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是
B
B
，水只作还原剂的是A
A
．
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2Fe3++2e-→2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：
Zn=Zn2++2e-
Zn=Zn2++2e-
．（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
铜
铜
（只填一种）；电解质溶液甲是ZnSO4
ZnSO4
；电极b处的电极反应式：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（3）由反应2H2+O2
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2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
，正极O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．（4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为
0.32g
0.32g
（忽略电解前后溶液体积的变化）．