摘要：X.Y.Z.W为短周期的四种元素.其最高正价依次为+1.+4.+5.+7.核电荷数按照Y.Z.X.W的顺序增大.已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2.W.X的原子次外层的电子数均为8. (1)写出各元素的名称: X .Y .Z .W . (2)写出它们在元素周期表中的位置: X .Y .Z .W . (3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: . (4)按碱性减弱.酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式: . . . . [解析]从题目给的信息知.Y.Z为第二周期元素.W.X为第三周期元素.再由最高正价知:X为钠.Y为碳.Z为氮.W为氯. 答案:(1)钠 碳 氮 氯 (2)第三周期ⅠA族 第二周期ⅣA族 第二周期ⅤA族 第三周期ⅦA族 (3)Na2O+2HNO3====2NaNO3+H2O (4)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
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X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：
；其中元素W在周期表中的位置：
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
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（1）请写出元素Y的原子结构示意图：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
Na
Na
（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：钠与水反应比铝要剧烈
钠与水反应比铝要剧烈
．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正化合价依次为+1、+4、+5、+7，核电核数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出各元素的名称：
X
（2）画出它们的原子结构示意图：
X
Y
Z
W
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
（4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
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（1）写出各元素的名称：
X
钠
钠
Y碳
碳
Z氮
氮
W氯
氯
（2）画出它们的原子结构示意图：
X
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。
(1)写出各元素的名称：
X_____________，Y_____________，Z_____________，W_____________。
(2)画出它们的原子结构示意图：
X_____________，Y_____________，Z_____________，W_____________。
(3)写出它们在元素周期表中的位置：
X_____________，Y_____________，Z_____________，W_____________。
(4)写出X的最高价氧化物X2O与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _____________ 。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。
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