题目内容
（14分）
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图： ；其中元素W在周期表中的位置： 。
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程： 。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
。
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：
（1）；第三周期、ⅦA族
（2）
（3）
（4）
（5）Na，钠与水反应比铝要剧烈
解析:
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X | B、气态氢化物的稳定性：Z＞W | C、X、W形成的化合物XW4属于离子化合物 | D、原子半径：Z＞W＞X＞Y |