摘要：某温度时.在容积为3 L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析: (1)该反应的化学方程式为 . (2)反应开始至2 min末.X的反应速率为 . (3)该反应是由 开始的. ①正反应 ②逆反应 ③正.逆反应同时 (4)若增加Y的用量.化学反应速率不变化.则Y为 态. [解析]据图像知3 min以后X.Y.Z的物质的量不再变化且共存.说明反应是可逆反应且达平衡.利用方程式的化学计量数之比等于其物质的量变化之比
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某温度时，在容积为10 L的密闭容器中充入1 mol NO2进行如下反应：2NO2
2NO＋O2，一段时间后达到平衡，此时NO的物质的量为0.5 mol，求：
(1)写出该反应平衡常数的表达式并计算结果
(2)平衡时NO的体积分数
(3)平衡时NO2的转化率
(4)若保持温度不变，在容器中又充入1 mol NO2，用平衡移动的观点来解释重新平衡时NO％的变化．
某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为
mol/（L?min）
mol/（L?min）．
（3）若x、y、z均为气体，反应开始至3min末达平衡后，往密闭容器中再加入1molX物质，则该反应
①正反应速率加快，逆反应速率减慢；②正反应速率减慢，逆反应速率加快；③正反应速率加快，逆反应速率加快；④正反应速率减慢，逆反应速率减慢
（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为
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（1）该反应的化学方程式为
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X
．（2）反应开始至2min末，X的反应速率为
| 1 |
| 15 |
| 1 |
| 15 |
（3）若x、y、z均为气体，反应开始至3min末达平衡后，往密闭容器中再加入1molX物质，则该反应
③
③
（填序号）①正反应速率加快，逆反应速率减慢；②正反应速率减慢，逆反应速率加快；③正反应速率加快，逆反应速率加快；④正反应速率减慢，逆反应速率减慢
（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为
固体或纯液体
固体或纯液体
态．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填空：(4分）
（1）反应开始2min内的平均反应速率
= mol.(L.min)-1，
（2）容器内的反应物是 。
（3）写出该反应的化学方程式 。
= mol.(L.min)-1，
= mol.(L.min)-1，